绿矾（FeSO 4 ?7H 2 O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．请回答下列问题： （1）右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是______． （2）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe 2+ 被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测．检测结果如下： 序号 反应物用量 产品质量 1 n（H 2 SO 4 ）：n（Fe）＞1：1 介于Ⅰ级～Ⅱ级之间 2 n（H 2 SO 4 ）：n（Fe）＜1：1 优于Ⅰ级 已知产品质量标准：Fe 3+ 的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe 3+ 的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制______过量为最佳． （3）该小组在继续研究由绿矾制备Fe（OH） 2 的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色．甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe 3 （OH） 8 ，请用氧化物的形式写出该沉淀______；查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe（OH） 2 部分被氧化，混入少量的Fe（OH） 3 的缘故，请提出一种在研究由Fe 2+ 制备Fe（OH） 2 的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路______．