(8分)、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 ⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应Ⅰ:CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) H 1 反应Ⅱ:CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g) H 2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”); ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 H 1 0(填“>”“=”或“③某温度下,将2molCO和6molH 2 充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0 .2mol·L - 1 ,则CO的转化率为 ,此时的温度 为 ( 从上表中选择) ⑵将CH 4 转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为: CH 4 (g)+3/2O 2 (g) CO(g)+2H 2 O(g) H=-519kJ·mo l - 1 。工业上,为选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) ①X在 T 1 ℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×10 5 倍; ②Y在T 2 ℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×10 5 倍; ③Z在T 3 ℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×10 6 倍; 已知:T 1 > T 2 > T 3 ,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是 。