（12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl 2 ）样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO 3 2.38g的AgNO 3 溶液（溶液中除Cl ― 外，不含其它与Ag + 反应生成沉淀的离子），Cl ― 即被全部沉淀。然后用含Fe 3+ 的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH 4 SCN标准溶液滴定剩余的AgNO 3 ，使剩余的Ag + 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题： （1）滴定反应达到终点的现象是 ； （2）实施滴定的溶液以呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜，加 （填化学式）试剂可达到这一目的； （3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag + ，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）； （4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl AgSCN（填“＞”或“＜”）； （5）若以Fe 3+ 的溶液作指示剂，用NH 4 SCN标准溶液滴定剩余的AgNO 3 时，用去上述浓度的NH 4 SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为 。