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某研究性学习小组做实验时偶然发现,表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO 3 溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验,验证产物并探究反应原理。 实验①:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。 Ⅰ、定性实验 (1)气体的检验 实验②:将实验①中收集到的气体点燃,发现气体安静燃烧,火焰呈淡蓝色。则气体为 。 (2)该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测: 猜测1:白色不溶物可能为 猜测2:白色不溶物可能为MgCO 3 猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH) 2 ?xMgCO 3 ] 请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO 3 ,写出实验操作、现象和结论: 。 (3)实验③:取实验①中的滤液,中加入少量CaCl 2 稀溶液,产生白色沉淀,溶液红色变浅,说明溶液中存在CO 3 2 - 离子。 Ⅱ、定量实验 (4)为进一步确定实验I的白色不溶物的成分,进行以下定实验,装置如图所示: 称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g,装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为 。 (5)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。 Ⅲ、反应原理分析 (6)NaHCO 3 溶液中存在如下电离平衡:H 2 O H + + OH - 、HCO 3 - H + +CO 3 2 - ,请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因: 。