（11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。 （1）将煤转化为清洁气体燃料： 已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(g) H= ?241．8kJ/mol C(s)+1/2O 2 (g)=CO(g) H= ?110．5kJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应制H 2 和CO的热化学方程式 。 （2）一定条件下，在密闭容器内，SO 2 被氧化成SO 3 的热化学方程式为：2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)； △H=?a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是 A．4mo1 SO 2 和2mol O 2 B．4mol SO 2 、2mo1 O 2 和2mol SO 3 C．4mol SO 2 和4mo1 O 2 D．6mo1 SO 2 和4mo1 O 2 （3）汽车尾气中NO x 和CO的生成及转化： ①已知气缸中生成NO的反应为：N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g) H＞0 在一定温度下的密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是 A．压强不变                   B．混合气体平均相对分子质量不变 C．2v 正 (N 2 )＝v 逆 (NO)           D． N 2 的体积分数不再改变 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O 2 (g) H＞0， 简述该设想能否实现的依据 。 （4）燃料CO、H 2 在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H 2 O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为 。