(11分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。 (1)将煤转化为清洁气体燃料: 已知:H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(g) H= ?241.8kJ/mol C(s)+1/2O 2 (g)=CO(g) H= ?110.5kJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应制H 2 和CO的热化学方程式 。 (2)一定条件下,在密闭容器内,SO 2 被氧化成SO 3 的热化学方程式为:2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g); △H=?a kJ/mo1,在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是 A.4mo1 SO 2 和2mol O 2 B.4mol SO 2 、2mo1 O 2 和2mol SO 3 C.4mol SO 2 和4mo1 O 2 D.6mo1 SO 2 和4mo1 O 2 (3)汽车尾气中NO x 和CO的生成及转化: ①已知气缸中生成NO的反应为:N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g) H>0 在一定温度下的密闭容器中,能说明此反应已达平衡的是 A.压强不变 B.混合气体平均相对分子质量不变 C.2v 正 (N 2 )=v 逆 (NO) D. N 2 的体积分数不再改变 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O 2 (g) H>0, 简述该设想能否实现的依据 。 (4)燃料CO、H 2 在一定条件下可以相互转化:CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)。在420℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,CO、H 2 O的浓度均为0.1mol/L,则CO在此反应条件下的转化率为 。