A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的离子不含电子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题: (1)E元素在元素周期表中的位置是 (2)由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为 。 (3)A、C、E间可形成甲、三原子分子,且甲有18个电子、10个电子,甲与乙比较,沸点较高的是(填化学式) ,用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为(至少写出两分子) 。 (4)F含有的化学键类型是 ,其水溶液呈酸性,请用相关的离子方程式解释其原因 。 (5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质,该过程的化学方程式为 。