加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应． （1）工业生产碘酸钾的流程如下： 已知步骤①反应器中发生的反应为6I 2 +11KClO 3 +3H 2 O=6KH（IO 3 ） 2 +5KCl+3Cl 2 ↑．其中KH（IO 3 ） 2 中I元素的化合价是______．碘酸钾的溶解度见表： 温度/℃ 20 40 60 80 KIO 3 /100gH 2 O 8.08 12.6 18.3 24.8 操作③得到碘酸钾晶体的方法是______． （2）加碘食盐中碘元素的测定． ①已知：KIO 3 +5KI+3H 2 SO 4 =3K 2 SO 4 +3I 2 +3H 2 O；I 2 +2S 2 O 3 2- =2I - +S 4 O 6 2- 学生甲设计的实验步骤如下： 步骤1：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； 步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合； 步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10 -3 mol?L -1 的Na 2 S 2 O 3 10.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是______mg?kg -1 （以含w的代数式表示）． ②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验： 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液无变化 步骤2 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L -1 KI溶液，振荡． 溶液无变化 步骤3 然后再滴入1滴1 mol?L -1 的H 2 SO 4 ，振荡． 溶液变蓝色 实验中产生蓝色现象的可能原因是______（用离子方程式表示）． ③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能______（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是______．