近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO 2 和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g)+CO 2 (g)  △H=－41.2kJ/mol ，制备CO 2 与H 2 的混合气体，并进一步研究CO 2 与H 2 以不同的体积比混合合适条件下的反应产物应用。 (1)已知：850℃一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H 2 O，CO和H 2 O浓度变化如图1所示： 下列说法正确的是__________（填序号） A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol B.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量 C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小 E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO) 2O) (2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H 2 O，1.0 mol CO 2 和x mol H 2 。若要使上述反应开始正反应方向进行，则x应满足的条件是________。 (3)研究小组采用碱液吸收一定量CO 2 的方法来提高混合气中H 2 与CO 2 的体积比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO 2 ，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是________________。 (4) 如将H 2 与CO 2 以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH 4 。 已知：CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g)+ 2H 2 O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ/mol 则CO 2 (g)与H 2 (g)反应生成CH 4 (g)与液态水的热化学方程式是__________________。 (5) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH 4 为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH 4 +4CO 3 2－ －8e － =5CO 2 +2H 2 O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O 2 体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH 4 ____________L。