目前，“低碳经济”备受关注，CO 2 的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题： （1）已知某反应的平衡表为： 它所对应的化学反应为： __  ___ （2）—定条件下，将C(s)和H 2 O(g)分别加入甲、个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示： 容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol[ 达到平衡所需时间/min C(s) H 2 O(g) H 2 (g) 甲 2 T 1 2 4 3.2 8 乙 1 T 2 1 2 1,2 3 ①T 1 0 C时，该反应的平衡常数K=_______ ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H 2 O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。 A．='0.8' mol·L -1 B．=1.4 mol·L -1 C．<1.4 mol·L -1 D．>1.4 mol·L -1 ③丙容器的容积为1L，T 1 ℃时，按下列配比充入C(s)、H 2 O(g)、CO 2 (g)和H 2 (g)， 达到平   气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。 A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO 2 与太阳能电池电解水产生的H 2 合成甲醇，已知CH 3 OH、H 2 的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO 2 、H 2 合成CH 3 OH的热化学方程式： 。 （4）将燃煤废气中的CO 2 转化为甲醚的反应原理为： 2CO 2 (g）+ 6H 2 (g） CH 3 OCH 3 (g）+ 3H 2 O(g) 已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO 2 的转化率见下表： 投料比[n(H 2 ）/ n(CO 2 )] 500 K 600 K 700 K 800 K 1.5 45% 33% 20% 12% 2.0 60% 43% 28% 15% 3.0 83% 62% 37% 22% ①该反应的焓变△H 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。 ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 L·min -1 （标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L -1 CuSO 4 溶液，通电0.50 min后，理论上可析出 g。