硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下: (1)以N 2 和H 2 为原料合成氨气。一定温度下,在密闭容器中充入1molN 2 和3molH 2 发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的15/16,则N 2 的转化率α1____________;若容器压强恒定,达到平衡状态时,N 2 的转化率为α2,则α2 _______α1(‘填“>”、“(2)用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为: 4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O,4NO+3O 2 +2H 2 O=4HNO 3 现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸,理论上需要加水的质量为_____________吨。(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗) (3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为: 2NO 2 +Na 2 CO 3 =NaNO 2 +NaNO 3 +CO 2 ,NO+NO 2 +Na 2 CO 3 =2NaNO 2 +CO 2 。若在标准状况下有NO、NO 2 的混合气体(不考虑N 2 O 4 )恰好与50mL 1.0 mol·L -1 的Na 2 CO 3 溶液反应完全,且生成NaNO 2 和NaNO 3 的物质的量的比为4:1,则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?(请写出计算过程)