以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO 2 ) 2 ，含有Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、SiO 2 等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体 (Na 2 Cr 2 O 7 ·2H 2 O)的主要工艺流程如下 (1)煅烧过程中，铬铁矿中的Al 2 O 3 与纯碱反应的化学方程式为___________________ (2)酸化时发生的反应为2CrO 4 2- +2H + Cr 2 O 7 2- +H 2 O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO 4 2- 有10/11转化为Cr 2 O 7 2- 。 ①酸化后所得溶液中c(Cr 2 O 7 2- )=_____________ ②已知：常温时该反应的平衡常数K=10 14 。上述酸化后所得溶液的pH=_______ (3)根据有关国家标准，含CrO 4 2- 的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10 -7 mol/L以下才能排放。含 CrO 4 2- 的废水处理通常有以下两种方法。 ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO 4 沉淀[Ksp(BaCrO 4 )=1.2×10 -10 ]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的 Ba 2+ 。加入可溶性钡盐后的废水中Ba 2+ 的浓度应不小于_______mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。 ②还原法：CrO 4 2- Cr 3+ Cr(OH) 3 。用该方法处理10 m 3 CrO 4 2- 的物质的量浓度为1.5×10 -3 mol/L的废水，至少需要绿矾(FeSO 4 ·7H 2 O)____kg。