工业合成氨反应为 N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ,对其研究如下: (1) 已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol - 1 , N—H 键的键能为 391 kJ·mol - 1 , N ≡ N 键的键能是 945.6 kJ·mol - 1 ,则上述反应的 Δ H = 。 (2) 上述反应的平衡常数 K 的表达式为 。 若反应方程式改写为 N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g) ,在该温度下的平衡常数 K 1 = ( 用 K 表示 ) 。 (3) 在 773 K 时,分别将 2 mol N 2 和 6 mol H 2 充入一个固定容积为 1 L 的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中 n (H 2 ) 、 n (NH 3 ) 与反应时间 t 的关系如下表: t /min 0 5 10 15 20 25 30 n (H 2 )/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n (NH 3 )/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 1该温度下,若向同容积的另一容器中投入的 N 2 、 H 2 、 NH 3 的浓度分别为 3 mol·L - 1 、 3 mol·L - 1 、 3 mol·L - 1 ,则此时 v 正 ( 填“大于”、“小于”或“等于” ) v 逆 。 2由上表中的实验数据计算得到“浓度 ­ 时间”的关系可用下图中的曲线表示,表示 c (N 2 )­ t 的曲线是 。在此温度下,若起始充入 4 mol N 2 和 12 mol H 2 ,则反应刚达到平衡时,表示 c (H 2 )­ t 的曲线上相应的点为 。