某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，测定中和热，中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题： （1）中和热的测定所需的玻璃仪器有___________。 （2）本实验中用稍过量的NaOH的原因是_____________ 。 （3）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl挥发，则测得的中和热数值___________ （填偏高、偏低或不变）； （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm 3 ，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g·℃)则该反应的中和热为△H=_______________； （5）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会_________ （填偏高、偏低或不变），其原因________________ ；