（16分）高铁酸钠（Na 2 FeO 4 ）具有很强的氧化性，广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含有CuO、Al 2 O 3 和SiO 2 等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下，回答下列问题： 已知：NaClO不稳定，受热易分解。 （1）粗FeO酸溶过程中通入水蒸气（高温），其目的是__________________________。 （2）操作I目的是得到高纯度FeSO 4 溶液，则氧化I中反应的离子方程式为_________。 （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl 2 与NaOH溶液反应制备 ①Cl 2 与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。 ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下： 温度/℃ 15 20 25 30 35 40 45 NaClO浓度/mol·L -1 4.6 5.2 5.4 5.5 4.5 3.5 2 请描述随温度变化规律________________________________________________________。 其原因为____________________________________________________________________。 （4）工业也常用电解法制备Na 2 FeO 4 ，其原理为Fe+2OH - +2H 2 O 电解 FeO 4 2- +3H 2 ↑。请用下列材料设计电解在答题卡的方框内画出该装置。 可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等 其阳极反应式为：________________________________。