(1)已知： ①Fe(s)＋ O 2 (g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol － 1 ②2Al(s)＋ O 2 (g)=Al 2 O 3 (s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol － 1 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________ (2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。 ①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)； ②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。 A．升高温度　　　　  B．增大反应物的浓度   C．降低温度  D．使用催化剂 (3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na 2 SO 4 (s)＋4H 2 (g) Na 2 S(s)＋4H 2 O(g) 该反应的平衡常数表为________________________________； 已知K 1000 ℃ 1200 ℃ ，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)常温下，如果取0.1 mol·L － 1 HA溶液与0.1 mol·L － 1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。 ①混合液中由水电离出的OH － 浓度与0.1 mol·L － 1 NaOH溶液中由水电离出的OH － 浓度之比为________； ②已知NH 4 A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na 2 CO 3 溶液中有气体放出，试推断(NH 4 ) 2 CO 3 溶液的pH________7(填“”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。 a．NH 4 HCO 3 b．NH 4 A       c．(NH 4 ) 2 CO 3 d．NH 4 Cl