Ⅰ:由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO 2 含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO 2 生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO 2 (g)+3H 2 (g)?CH 3 OH(g)+H 2 O(g),△H<0 (1)该反应平衡常数K的表为______.温度降低,平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”). (2)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO 2 和3molH 2 ,测得CO 2 和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H 2 )为______. (3)下列措施中能使n(CH 3 OH)/n(CO 2 )增大的有______. A.升高温度;B.加入催化剂;C.将H 2 O(g)从体系中分离;D.再充入1mol CO 2 和3mol H 2 ; E.充入He(g),使体系总压强增大. (4)如图2所示,在甲、容器中分别充入物质的量之比为1:3的CO 2 和H 2 ,使甲、容器初始容积相等.在相同温度下发生反应,并维持反应过程中温度不变.甲和乙相比,转化程度更大的是______,且知乙容器中CO 2 的转化率随时间变化的图象如图3所示,请在图3中画出甲容器中CO 2 的转化率随时间变化的图象.并请说明以CO 2 为原料生产燃料甲醇的优点是______(写出一条即可). Ⅱ:一定常温下,FeS的K SP =2.5×10 -18 ,H 2 S饱和溶液在该温度下,[H + ]与[S 2- ]存在着以下关系:[H + ] 2 ?[S 2- ]=1.0×10 -21 .在该温度下,将适量FeS投入H 2 S饱和溶液中,欲使溶液中[Fe 2+ ]达到1mol/L,应调节溶液的pH为______(用对数形式表示).(写出计算过程)