（6分）先生是我国制碱工业的先驱和奠基人。他发明的“制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥。其主要过程如图所示： 整个过程中涉及的主要反应有： NH 3 +H 2 O+CO 2 ='==' NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 +NaCl===NaHCO 3 +NH 4 Cl（晶体） 2NaHCO 3 △ Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ (1)“制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是____________。该化肥能否与熟石灰混合使用？________（填：“能”或“不能”）；若不能，为什么？（用化学方程式表示） （若能则此问不做）。 (2)根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是_____________________。 (3) 工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理：反应方程式为2FeCl 3 +Cu==2FeCl 2 +CuCl 2 。工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl 2 。 要求：参照上图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成。 查阅资料：Fe+2FeCl 3 ===3FeCl 2