能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： CO(g) ＋ 2H 2 (g) CH 3 OH(g)  ΔH1 反应II：CO 2 (g) ＋ 3H 2 (g) CH 3 OH(g)  +  H 2 O(g)  ΔH2 ①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为___________。 ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应__________移动(填“正向”、“逆向”、“不”) 。 II、某温度下，将1mol CO和4mol H 2 充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度______________250℃（填“>”、“（2）已知在常温常压下： ① 2CH 3 OH(l) ＋ 3O 2 (g) ＝ 2CO 2 (g) ＋ 4H 2 O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O 2 (g) ＝ 2CO 2 (g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol ③ H 2 O(g) ＝ H 2 O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________ （3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将____________（填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：___________________。