随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N 2 +3H 2 ? 2NH 3 （1）在N 2 +3H 2 ? 2NH 3 的反应中，一段时间后，NH 3 的浓度增加了0.9mol?L -1 ．用N 2 表示其反应速率为0.15mol?L -1 ?s -1 ，则所经过的时间为______； A．2sB．3sC．4sD．6s （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是______； A．v（H 2 ）=0.1mol?L -1 ?min -1 B．v（N 2 ）=0.1mol?L -1 ?min -1 C．v（NH 3 ）=0.15mol?L -1 ?min -1 D．v（N 2 ）=0.002mol?L -1 ?min -1 （3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N 2 （g）+3H 2 （g）?2NH 3 （g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______． A．容器内气体密度保持不变 B．容器内温度不再变化 C．断裂1molN≡N键的同时，断裂6molN-H键 D．反应消耗N 2 、H 2 与产生NH 3 的速率之比1：3：2．