某实验小组利用废硫酸液制备K 2 SO 4 并研究CaSO 4 ?2H 2 O加热分解的产物． （一）K 2 SO 4 的制备 （1）将CaCO 3 研成粉末的目的是 ． （2）上述流程中可循环使用的物质有CO 2 和 （填写化学式）． （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ． 物质 KCl K 2 SO 4 NH 4 Cl M 溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5 （4）不用用饱和K 2 SO 4 溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断． a．AgNO 3 溶液     b．过量的BaCl 2 溶液    c．过量的Ba（NO 3 ） 2 溶液 （二）研究CaSO 4 ?2H 2 O加热分解的产物． （5）分离所得的CaSO 4 ?2H 2 O含有CaCO 3 ，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 ． （6）为了测定CaSO 4 ?2H 2 O和CaCO 3 的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验． ①实验前首先要 ，再装入样品．装置A的作用是 ． ②已知CaSO 4 ?2H 2 O在160℃生成CaSO 4 ，1350℃时CaSO 4 开始分解；CaCO 3 在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据： a．反应前玻璃管与样品的质量m 1 g       b．反应后玻璃固体的质量为m 2 g c．装置C实验后增重m 3 g               d．装置D实验后增重m 4 g 某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的 （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值． （7）CaSO 4 ?2H 2 O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO 4 ?2H 2 O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是 ． ②将T 2 ～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO 4 溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为 ．