(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。 回答以下问题： ⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度 c (H 2 SO 4 )＝ ________mol·L － 1 。 ⑵写出难溶物Ca 3 (AsO 4 ) 2 的 K sp 表： K sp [Ca 3 (AsO 4 ) 2 ]＝ ________ ，若混合溶液中Al 3 ＋ 、Fe 3 ＋ 的浓度均为1.0×10 － 4 mol·L － 1 ， c (AsO 4 3 － )的最大是 ___ mol·L － 1 。 ⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H 3 AsO 3 弱酸）不易沉降，可投入MnO 2 先将其氧化成五价砷（H 3 AsO 4 弱酸），写出该反应的离子方程式 。 ⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca 3 (AsO 4 ) 2 形式沉降。 ①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 __ ； ②Ca 3 (AsO 4 ) 2 在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 _____ 。