钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”．1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H 2 还原WO 3 可得到金属钨，其总反应为：WO 3 （s）+3H 2 （g） 高温 W（s）+3H 2 O（g） 请回答下列问题： （1）上述反应的化学平衡常数表为______． （2）某温度下反应达平，H 2 与水蒸气的体积比为2：3，则H 2 的平衡转化率为______；随温度的升高，H 2 与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）． （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示： 温度 25℃～550℃～600℃～700℃ 主要成份 WO 3 W 2 O 5 WO 2 W 第一阶段反应的化学方程式为______；580℃时，固体物质的主要成分为______；假设WO 3 完全转化为W，则三个阶段消耗H 2 物质的量之比为______ （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I 2 可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I 2 （g） 1400℃ 约3000℃ WI 4 （g）．下列说法正确的有______． A．灯管内的I 2 可循环使用 B．WI 4 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 C．WI 4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 D．温度升高时，WI 4 的分解速率加快，W和I 2 的化合速率减慢．