甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知： 反应过程（2）是______反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO 2 生成H 2 O（g）、N 2 和CO 2 时的热化学方程式是______． （2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl 4 ，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应： CCl 4 （g）+H 2 （g）?CHCl 3 （g）+HCl（g），使CCl 4 转化为重要的化工原料氯仿（CHCl 3 ）（不考虑副反应）． 在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据： 实验 序号 温度℃ 初始n（CCl 4 ） （mol） 初始n（H 2 ） （mol） 平衡时n（CHCl 3 ） （mol） 1 110 0.8 1.2 2 110 2 2 1 3 100 1 1 0.6 ①此反应在110℃时平衡常数为______． ②实验l中，CCl 4 的转化率为______． ③判断该反应的正反应是______（填“放热”或“吸热”），理由是______． ④为提高实验3中CCl 4 的转化率，可采取的措施是______． a．使用高效催化剂              b．向容器中再投入1mol CCl 4 和1mol H 2 c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H 2 ．