二氧化碳碳捕获与封存技术(CCS)可以减少化石燃料燃烧以及其他工业用途的二氧化碳排放量,从而有助于减少温室气体的排放.该技术引起了各国的普遍重视. Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO 2 和3molH 2 ,一定条件下发生反应: CO 2 (g)+3H 2 (g)?CH 3 OH(g)+H 2 O(g)△H=-49.0kJ/mol测得CO 2 和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如图1所示. ①从反应开始到,氢气的平均反应速率v(H 2 )=______mol/(L?min). ②下列措施中能使n(CH 3 OH)/n(CO 2 )增大的是______. A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H 2 O(g)从体系中分离 D.再充入1molCO 2 和3molH 2 . Ⅱ.工业上也可以通过下列反应①和②,用CH 4 和H 2 O为原料来制备甲醇. ①CH 4 (g)+H 2 O(g)?CO(g)+3H 2 (g)△H1;②CO(g)+2H 2 (g)?CH 3 OH(g)△H 2 将0.20molCH 4 和0.30molH 2 O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到时,CH 4 的转化率与温度、压强的关系如图2. (1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”),向______方向移动. (2)反应①的△H 1 ______0(填“<”、“=”或“>”),其常数表为K=______,压强为P 1 ,100℃时的常数值是______.