氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂，具有易溶于水，等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 等杂质）制备氯化钙的主要流程如下： 完成下列填空： （1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L，若用36.5%的盐酸（密度为1.2g/mL）配置6.0mol/L的盐酸100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ；需要量取36.5%的盐酸 mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是 。 A．摇匀后发现液面低于刻度线 B．时俯视容量瓶的刻度线 C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入操作 D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线 （2）步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有： 、 、 。 （3）步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）： 。 （4）滤渣的主要成分有（写化学式） 。 （5）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。 （6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度： ①称取5.5g无水氯化钙样品；②溶解；③滴入足量Na 2 CO 3 溶液，充分反应后过滤；④ 、 ；⑤称量。若得到4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为 ；若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。