回答下列问题。 （1）常温时，FeCl 3 溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl 3 溶液时常将FeCl 3 固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是 ；将FeCl 3 溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是 。 （2）25℃时，向0.1 mol·L －1 氨水中加入少量NH 4 Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 。 （3）某溶液中只存在OH － 、H + 、Na + 、CH 3 COO － 四种离子。 ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。 ②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na + ）＞c（OH － ）＞c（CH 3 COO － ）＞c（H + ），则溶液中溶质的化学式为 。 ③若溶液中c（Na + ）＝c（CH 3 COO － ），则该溶液显 （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH 3 COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH） c（CH 3 COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。