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大气中可吸入颗粒物PM 2.5 主要来源为燃煤、机动车尾气等。 (1)若取某PM 2.5 样本,用蒸馏水处理,测得溶液中含有的离子有:K + 、Na + 、NH 4 + 、SO 4 2- 、NO 3 - 、Cl - ,则该溶液为 (填“酸性”或“碱性”)溶液,其原因用离子方程式解释是: 。 (2)“洗涤”燃煤烟气可减轻PM 2.5 中SO 2 的危害,下列可适用于吸收SO 2 的试剂有 A.CaCl 2 溶液 B.氨水 C.Ca(OH) 2 悬浊液 D.浓H 2 SO 4 (3)煤烟气中的氮氧化物可用CH 4 催化还原成无害物质。若常温下,1molNO 2 与CH 4 反应,放出477.5kJ热量,该反应的热化学方程式是 。 (4)安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害,其反应是: 2NO(g) + 2CO(g) 2CO 2 (g)+ N 2 (g);△H<0。 ①该反应平衡常数表达式K= ;温度升高K值 (填“增大”或“减小” ) ②若该反绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反进行到t 1 时刻达到平衡状态的是 。 (5)使用锂离子电池为动力汽车,可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为: Li 1 -x MnO 4 + Li x C LiMnO 4 + C 下列有关说法正确的是 A.充电时电池内部Li + 向正极移动 B.放电过程中,电能转化为化学能 C.放电时电池的正极反应式为:Li 1 -x MnO 4 +xe — +xLi + =LiMnO 4 D.充电时电池的正极应与外接电源的负极相连