（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得。 （1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下： 已知：①CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g)            △H 1 ＝－90.7 kJ·mol －1 ②2CH 3 OH(g) CH 3 OCH 3 (g)＋H 2 O(g)     △H 2 ＝－23.5 kJ·mol －1 ③CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)        △H 3 ＝－41.2 kJ·mol －1 则反应3H 2 (g)＋3CO(g) CH 3 OCH 3 (g)＋CO 2 (g)的△H＝ kJ·mol -1 。 （2）将合成气以n(H 2 )/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应： 4H 2 (g)+2CO(g) CH 3 OCH 3 (g)+H 2 O(g)，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示： ①该反应的平衡常数表达式为 ；P 1 、P 2 、P 3 由大到小的顺序为 。 ②若反应在P 3 和316℃时，起始时n(H 2 )/n(CO)=3，则达到平衡时，CO的转化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据， 250℃时，将2 molCO和6 molH 2 充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为 ；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为 （从上表中选），请在图中画出15—25分钟c (CH 3 OH)的变化曲线。 （4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH 3 OH +H 2 SO 4 →CH 3 HSO 4 +H 2 O，CH 3 HSO 4 +CH 3 OH→CH 3 OCH 3 +H 2 SO 4 。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。