（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H 2 SO 4 溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t 1 ℃～t 2 ℃（t 2 >t 1 ）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表，不用化简)；若将H 2 SO 4 溶液换成相同物质的量浓度的CH 3 COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。 （2）某高能化学物质N 2 H 2 内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键 个 ，π 键 个。 （3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO 2 (g) CO 2 (g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是： ①增大容器的体积，平衡____ ____ 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色____。(填“变深”“变浅”“不变”) ②容器体积不变：若通人CO 2 气体，平衡____ ____移动，反应混合物的颜色____ ____ 。若通人N 2 气体，平衡____ ____移动，反应混合物的颜色____ ____ 。③加入催化剂，平衡____移动。 (4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量： 物质 炭粉(C) 一氧化碳(CO) 氢气(H 2 ) 甲烷(CH 4 ) 乙醇(C 2 H 5 OH) 状态 固体 气体 气体 气体 液体 热量(kJ) 392.8 282.6 285.8 890.3 1 367 ①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。 ②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________ ③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。 ④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。