25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示： 弱酸 CH 3 COOH H 2 SO 3 HCN 物质的量浓度mol/L 0.01 0.01 0.01 pH 3.4 2.3 5.6 （1）25℃时，Na 2 SO 3 溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）． （2）图1是常温下，相同pH的CH 3 COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线． ①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化． ②下列操作能使CH 3 COOH的电离程度与 c( H + ) c( CH 3 COOH) 同时增大的是______． A．加水稀释溶液        B．升高溶液温度     C．加入少量NaHSO 4 固体   D．加入少量CH 3 COONa固体 ③在图2中分别画出常温下CH 3 COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH - ）与其盐浓度的变化曲线． （3）常温下，物质的量浓度相同的CH 3 COONa溶液和NaCN溶液中，CH 3 COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和． （4）已知：HCN（aq） H + （aq）+CN - （aq）△H=+43.5kJ?mol -1 H + （aq）+OH - （aq）=H 2 O（1）△H=-57.3kJ?mol -1 则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式： CN - （aq）+H 2 O（1） HCN（aq）+OH - （aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______． （需填具体数值，已知10 -5.6 =2.5×10 -6 ）