某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO 2 而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO - + Cl - + 2H + = Cl 2 ↑+ H 2 O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。 （1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。 学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙： 。 为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂： ①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0 mol·L - 1 的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L - 1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液 所加试剂 预期现象和结论 试管A中加足量 （填序号）； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加 （填序号）。 若___ __ _， 则甲成立。 （2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO + Na 2 SO 3 = NaCl + Na 2 SO 4 ；2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + 3H 2 O）。实验步骤如下： ①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L - 1 Na 2 SO 3 溶液v 1 mL； ②在使用滴定管之前首先进行的操作是____；将b mol·L - 1 的酸性KMnO 4 溶液装入 中；滴定，KMnO 4 和剩余的Na 2 SO 3 发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。 ③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO 4 溶液v 2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为 mol·L - 1 （用含a、b、v 1 、v 2 的代数式表示）。