某小组利用H 2 C 2 O 4 溶液和酸性KMnO 4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。 编号 H 2 C 2 O 4 溶液 酸性KMnO 4 溶液 温度/℃ 浓度/ mol?L －1 体积/mL 浓度/ mol?L －1 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 （1）已知反应后H 2 C 2 O 4 转化为CO 2 逸出，KMnO 4 转化为MnSO 4 ，每消耗1mol H 2 C 2 O 4 转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去，H 2 C 2 O 4 与KMnO 4 初始的物质的量需要满足的关系为：c(H 2 C 2 O 4 )∶c(KMnO 4 ) ≥______________。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。 （3）实验①测得KMnO 4 溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO 4 ）=_______________ mol?L －1 ?min －1 。 （4）已知50℃时c(MnO 4 － )～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c(MnO 4 － )～t的变化曲线示意图。