（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L －1 、2 mol·L －1 、18.4 mol·L －1 )设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表： 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的2 mol·L －1 的硫酸于试管中 反应速率Mg>Fe，Cu不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快 ②____________ 反应物浓度越大，反应速率越快 （1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。 （2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。 （3）在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。 （4）完成该实验用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。 实验二：已知 2KMnO 4 ＋5H 2 C 2 O 4 ＋3H 2 SO 4 ===K 2 SO 4 ＋2MnSO 4 ＋8H 2 O＋10CO 2 ↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。 （5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO 4 与H 2 C 2 O 4 反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。 （6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。 A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰             C．二氯化锰                  D．水