①25℃，难溶电解质的溶度积常数：K sp [CaF 2 ]＝1.5×10 -10 ，K sp [Mg(OH) 2 ]=1.8×10 -11 ，K sp [Cu(OH) 2 ]=2.2×10 -20 ②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HA H + +A - ，其电离常数表达式 K a = c （H + ）· c (A - )/ c (HA)（各浓度为浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的K a =1.76×10 -5 ③25℃时，2.0×10 -3 mol·L -1 氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到 c （HF）、 c （F - ）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以上信息回答下列问题： （1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L -1 的MgCl 2 和CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。 （2）25℃时，HF电离常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。 （3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L -1 的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为 （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为 ，两溶液中 c (F - ) c (CH 3 COO - )。 （4）25℃时，4.0×10 -3 mol·L -1 HF溶液与4.0×10 -4 mol·L -1 CaCl 2 溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。