（I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO 4 酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H 2 C 2 O 4 （酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间． ①需要用______来酸化KMnO 4 溶液，褪色所需时间t A ______t B （填“＞”、“=”或“＜”）． ②写出该反应的离子方程式______． （2）实验室有瓶混有泥沙的酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作    为： ①配制250mL溶液：准确称量5.0g酸样品，配成250mL溶液． ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L -1 KMnO 4 溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作． 在实验中发现，下少量KMnO 4 溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：______．当______，证明达到滴定终点． ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下． 序号 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 1 0.00 20.10 2 1.00 20.90 3 0.00 21.10 则消耗KMnO 4 溶液的平均体积为______mL，已知H 2 C 2 O 4 的相对分子质量为90，则此样品的纯度为______． ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______．