（16分） （1）已知298K时，Fe(OH) 3 的溶度积常数 =2.6×10 -39 ，Mg(OH) 2 的溶度积常数 =5.6× ，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl 2 和FeCl 3 混合液（含HCl），加入一定量的MgCO 3 达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe 3+ )=______________； 有没有Mg(OH) 2 沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。 （2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐. ①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因： ②若将0.4mol·L － 1 的NaOH溶液与0.2mol·L － 1 的HnA溶液等体积混合后pH=10， 则HnA为 （填序号）. a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸 （3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na + 、Mg 2+ 、Cl － 、Br － 等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题： ⅰ.从过程①得到的Mg(OH) 2 沉淀中混有少量的Ca(OH) 2 ，除去少量Ca(OH) 2 的方法是先将沉淀加入到 溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH) 2 。 ⅱ .过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是 ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式