工业上以粗食盐（含有少量Ca 2+ 、Mg 2+ 杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na 2 CO 3 ．其过程如图1所示． 请回答： （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有______． （2）将CaO投入含有大量的NH 4 Cl的母液中，能生成可循环使用的NH 3 ，该反应的化学方程式是______． （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是______，过程Ⅲ中生成NaHCO 3 晶体的反应的化学方程式是______． （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2： Na 2 CO 3 ?H 2 O （s） 脱水反应的热化学方程式是______． （5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na 2 CO 3 的质量分数是______． （6）熔融Na 2 CO 3 可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是______．