多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl 4 为主，它对环境污染很大，能强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl 4 水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO 3 ，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl 2 ·2H 2 O，工艺流程如图所示。已知常温下Fe 3 ＋ 、Mg 2 ＋ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。 (1)SiCl 4 水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。 已知：SiCl 4 (s)＋H 2 (g)=SiHCl 3 (s)＋HCl(g) ΔH 1 ＝＋47 kJ·mol － 1 Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl 3 (s)＋H 2 (g) ΔH 2 ＝－189 kJ·mol － 1 则由SiCl 4 制备硅的热化学方程式为__________________________________。 (2)加钡矿粉时生成BaCl 2 的离子反应方程式是_________________________。 (3)加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是________，控制温度70 ℃的目的是____________________________________________。 (4)BaCl 2 滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl 2 ·2H 2 O。实验室中蒸发浓缩，用到的含硅酸盐的仪器有__________种。 (5)为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是____________。