A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。 (1) Ni 2 ＋ 的核外电子排布式是____________________。 (2) 分析下表，铜的第一电离能( I 1 )小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能( I 2 )却大于锌的第二电离能，基主要原因是　。 电离能/kJ·mol －1 I 1 I 2 铜 746 1958 锌 906 1733 (3) 下列说法正确的是________。 A. 电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO 2 与COS(硫化羰)互为等电子体 C. NH 3 分子中氮原子采用sp 3 杂化  D. CO、H 2 S、HCN都是极性分子 (4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为________________。 (5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，与Fe 2 ＋ 距离相等且最近的S 2 － 围成的多面体的空间构型为________________。 B. 制备KNO 3 晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO 3 和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录： NaNO 3 KNO 3 NaCl KCl 10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0 100℃ 175 246 39.1 56.6 查阅资料：文献中，四种盐在不同温度下的溶解度( S /g)如下表： 实验方 案： Ⅰ. 溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO 3 放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。 Ⅱ. 蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体 m 1 g。 Ⅲ. 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO 3 粗产品 m 2 g。 Ⅳ. 重结晶：将粗产品全部溶于水，制成 100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤。得KNO 3 纯品。 假定：① 盐类共存时不影响各自的溶解度；② 各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题： (1) 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是　。 (2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量 m 2 ＝______g，其中混有NaCl______g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水______g。 (3) 操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是______________________________________。该小组同学所用的装置如右图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：________________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______________________________________。