一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO 2 和H 2 生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。 定性实验：按图组装好实验装置，微热试管A，观察实验现象。反应开始后，观察到A试管中Zn与浓硫酸反应，C、D、E中有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题： (1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 接d；D、E两支试管中CCl 4 的作用是 。 (2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 。 (3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H 2 生成的理由是 ；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是 。D中浑浊消失的离子反应方程式是 。 定量实验：某化学实验研究性学习小组设计了以下实验，以定量测定反应中生成的SO 2 和H 2 的体积之比。 取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变)，配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl 2 溶液使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为1.4 g。 (4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、 、 、 、 、 等(可填满，也可以空缺)。 (5)计算反应中生成的SO 2 和H 2 的体积之比： 。