（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。 ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。 ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。 A．温度、压强对化学平衡的影响 B．铁触媒在该温度时活性大 C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。 （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应： ___________________________________________________________________。 ②氨水中水电离出的c(H + )___________10 －7 mol/L（填“>”、“③将氨水和盐酸混合后， 某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： A．c(Cl － )＞c(NH 4 + )＞c(H + )＞c(OH － )           B．c(Cl － )＞c(NH 4 + )＞c(OH － )＞c(H + ) C．c(Cl － )＞c(H + )＞c(NH 4 + )＞c(OH － )           D．c(NH 4 + )＞c(Cl － )＞c(OH － )＞c(H + ) Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。 Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。 Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl） c（NH 3 ·H 2 O）（填“>”、“4 + ）与c（Cl － ）的关系c（NH 4 + ） c（Cl － ）。 （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。 ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。 ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。 （4）已知液态NH 3 与H 2 O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH 3 的电离方程式为：