元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N - 、Z + 、X + 离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体．据此回答： （1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）______． （2）用X的三种同位素与 16 O、 18 O构成的X 2 O所有分子，其相对分子质量的数值有______种． （3）已知通常状1g X 2 在Y 2 中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X 2 燃烧热的热化学方程式______． （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式______． （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为______；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是______． （6）向1.5L 0.1mol?L -1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标2.24L CO 2 ，充分反应．离子方程式是______．