某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。 实验I:制备草酸 实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下： ①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中 ②控制反应液温度在55?60 0 C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO 3 与98%H 2 S0 4 的质量比为2 :1.5)溶液 ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C 6 H 12 O 6 ＋12HNO 3 →3H 2 C 2 O 4 ＋9NO 2 ↑＋3NO↑＋9H 2 O C 6 H 12 O 6 ＋8HNO 3 →6CO 2 ↑＋8NO↑＋10H 2 O 3 H 2 C 2 O 4 ＋2HNO 3 →6CO 2 ↑＋2NO↑＋4H 2 O (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。 (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。 实验II：草酸晶体中结晶水测定 草酸晶体的化学式可表示为H 2 C 2 O 4 ? xH 2 O,为测定x的值,进行下列实验： ①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。 ②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H 2 SO 4 ，用浓度为0. 5mol/L的KMnO 4 溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO 4 的体积为10.00mL。回答下列问题 ： （3）写出上述反应的离子方程式________________。 （4）计算x=________。 （5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是________。 实验III:草酸不稳定性 查阅资料：草酸晶体(H 2 C 2 O 4 ?xH 2 0),100 0 C开始失水，100.5℃左右分解产生H 2 O、CO和CO 2 。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有H 2 O、CO和CO 2 (加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。 回答下列问题： (6)仪器装置按连接顺序为________。 (7)仪器B中无水硫酸铜的作用________。 （8）能证明混合气中含有CO的实验依据是________。