第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。 （1）下列叙述正确的是 。（填字母） A．CH 2 O与水分子间能形成氢键 B．CH 2 O和CO 2 分子中的中心原子均采用sp 2 杂化 C．C 6 H 6 分子中含有6个 键和1个大 键，C 6 H 6 是非极性分子 D．CO 2 晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表： 元   素 Mn Fe 电离能 /kJ·mol －1 I 1 717 759 I 2 1509 1561 I 3 3248 2957 Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn 2 ＋ 再失去一个电子比气态Fe 2 ＋ 再失去一个电子难，其原因是 。 （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于____区。 （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为 。 （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN － 离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN － 氧化成CNO － ，再在酸性条件下CNO － 继续被NaClO氧化成N 2 和CO 2 。 ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 ②与CNO － 互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。 ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。