金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H 2 还原WO 3 可得到金属钨，其总反应为：WO 3 （s）+3H 2 （g） 高温 W （s）+3H 2 O （g） 请回答下列问题： （1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ． （2）某温度下反应达平衡时，H 2 与水蒸气的体积比为2：3，则H 2 的平衡转化率为 ；随温度的升高，H 2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应 （填“吸热”或“放热”）． （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示： 温度 25℃～550℃～600℃～700℃ 主要成份 WO 3 W 2 O 5 WO 2 W 第一阶段反应的化学方程式为 ；580℃时，固体物质的主要成分为 ；假设WO 3 完全转化为W，则三个阶段消耗H 2 物质的量之比为 ． （4）已知：温度过，WO 2 （s）转变为WO 2 （g）； WO 2 （s）+2H 2 （g）?W （s）+2H 2 O （g）；△H=+66.0kJ?mol -1 WO 2 （g）+2H 2 ?W （s）+2H 2 O （g）；△H=-137.9kJ?mol -1 则WO 2 （s）?WO 2 （g） 的△H= ． （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I 2 可延长灯管的使用寿命，其工作原理为： W（s）+2I 2 （g） 1400℃ 约3000℃ WI 4 （g）． 下列说法正确的有 ． a．灯管内的I 2 可循环使用 b．WI 4 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI 4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d．温度升，WI 4 的分解速率加快，W和I 2 的化合速率减慢．