汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致: N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g) ΔH>0,已知该反应在2 404 ℃ 时,平常数K=64×10 -4 。请回答: (1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N 2 和O 2 各1mol,5分钟后O 2 的物质的量为0.5mol,则N 2 的反应速率________。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平的标志________。 A.消耗1 mol N 2 同时生成1 mol O 2 B.混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N 2 ) 正 =v(NO) 逆 (3)将N 2 、O 2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N 2 和O 2 ,达到平状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平状态。与原平状态相比,此时平混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”) (5)该温度下,某时刻测得容器内N 2 、O 2 、NO的浓度分别为2.5×10 -1 mol/L、4.0×10 -2 mol/L和3.0×10 -3 mol/L,此时反应___________(填“处于化学平状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是____