研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3–)∶c(CO32–)=2∶1,溶液中由水电离出的c(OH-)=________。(室温下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11) (2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。 1如图1所示反应每消耗1 mol H2,热量变化是16.3 kJ,则反应的热化学方程式为________________________________。曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K1________K2(填“>”“<”或“=”)。 2一定温度下,若此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不变 e.2个C===O断裂的同时有3个H—H断裂 3一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时,体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。 当温度为470 K时,图中P点________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490 K之后,甲醇产率下降的原因是___________________________。 (3)用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极,电解CO2,可制得LDPE,可能的机理如图3所示。 则过程I中阴极电极反应式为______________________________,工业上生产1.4×104 g的LDPE,转移电子的物质的量为________。