（14分）回收再利用储产品加工废料，是生产GeO 2 的重要途径，其流程如下图。 （1）Ge 2+ 与氧化剂H 2 O 2 反应生成Ge 4+ ，写出该反应的离子方程式 。 （2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl 4 ，在此过程中加入浓盐酸的原因是 。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、 、 、接收管、锥形瓶等。 （3）GeCl 4 水解生成GeO 2· nH 2 O，此过程用化学方程式可表示为 。温度对GeCl 4 的水解率产生的影响如图1所示，其原因是 。为控制最佳的反应温度。实验采取的措施为 。 A．用混合物        B．49℃水浴               C．用冰盐水 （4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO 2 溶解率随pH变化的原因 ，用离子方程式表示pH>8时GeO 2 溶解率增大可能发生的反应 。