饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究： 实验一、定性研究： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO 2 。请回答： （1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是________________________________。 （2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl 2 、HClO外，还含有_____________________。 实验二、定量研究： 在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。 请回答： （3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO 2 因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是_________________________________。 （4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的 CO 2 气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO 2 的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是_____________________________。 （5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是_____________________________。