氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是： N 2 （g）＋3H 2 （g） 2NH 3 （g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N 2 、H 2 置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图所示，回答下列问题： （1）计算反应在第一次平的平衡常数K＝ 。（保留二位小数） （2）产物NH 3 在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v 1 、v 2 、v 3 表示）从大到小排列次序为 。 （3）H 2 在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α 1 、α 2 、α 3 表示，其中最小的是 。 （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________ （5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。 K